高中化學裡哪些鹽是不溶於水的

題目：

高中化學裡哪些鹽是不溶於水的
最好全部舉例出來
請在後面加上它的顏色性質啊什麼的要記的都加上
我要狂補化學
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解答：

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化學上的十大成鹽規律
（1）金屬+非金屬→鹽 在活潑金屬與活潑的非金屬之間發生.例如：2Na+Cl2
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
金屬：在金屬活動性順序表中,排在H前面的金屬,除K、Ca、Na（因不宜直接與酸反應,反應太劇烈,不易控制,而且所發生的反應和產物也比較複雜）.例如：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸：指稀硫酸或鹽酸,不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸（如矽酸）、很弱的酸（如碳酸）.例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的鹽：生成的鹽應是可溶性鹽,若是難溶性鹽會覆蓋在金屬表面,影響反應的進行.例如：
Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4難溶於水,覆蓋在Pb表面使反應停止）
（3）金屬+鹽→新金屬+新鹽
金屬：只有在金屬活動性順序表中排在前面的金屬,才能把後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.但是,能與水反應的活潑金屬（如K、Ca、Na等）一般不能置換出鹽溶液中的金屬.例如：Na放入硫酸銅溶液中,會發生如下反應:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
鹽：參加反應的鹽以及反應後生成的鹽都必須可溶於水.例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）鹼性氧化物+酸性氧化物→鹽（初中教材已刪）
（5）鹼性氧化物+酸→鹽+水
大多數鹼性氧化物可以同強酸發生反應.例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（6）酸性氧化物+鹼→鹽+水
鹼：可溶性鹼或微溶性鹼.例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（7）酸+鹼→鹽+水 在初中階段是沒有條件限制的.例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O
（8）鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應物：參加反應的「鹼」和「鹽」都可溶 [或微溶,如Ca(OH)2].
生成物：反應後的新鹼或新鹽至少其中之一是沉澱.
例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
（9）酸+鹽→新酸+新鹽
①參加反應的鹽不溶於水,生成的鹽更難溶於水,反應不能繼續進行.
②生成的鹽難溶於水,或生成的酸是揮發性的酸或不穩定的酸.
③特殊：AgCl、BaSO4既不溶於水,又不溶於酸,不與酸發生反應.
例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（10）鹽+鹽→另外兩種新鹽
反應物：參加反應的兩種鹽必須都可溶.
生成物：生成物至少有一種是沉澱.
例如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl