水電離出的氫離子濃度是10負二次方,爲什麼是往水中加入了強酸弱鹼鹽?加強醎弱酸鹽也可以促進水的電離啊.

題目：

水電離出的氫離子濃度是10負二次方,爲什麼是往水中加入了強酸弱鹼鹽?加強醎弱酸鹽也可以促進水的電離啊.

解答：

原來中性是十的七次方,現在明顯氫濃度高了,強酸弱減水解顯酸性,所以,注意這裡是水解,不考慮水的電離,和水解比起來太弱了
再問： 是水解啊？我認爲水電離出10-2氫離子，那也電離出10-2的氫氧根
再答： 氫氧根和弱減根結合了，變成弱減，
再答： 水解
再答： 弱減根把水的OH結合剩H
再答： 這就叫水解
再答： 不要覺得有水的就是電離，水解也要水，水的電離很弱，不是一個級別
再答： 不要一起看
再問： 電離出的氫氧根和弱鹼根結合生成弱鹼了，所有溶液中水電離的氫氧根沒了，是這樣嗎？
再答： 但弱減會電離出OH水也是，但很弱很弱，可以不記
再問： NH4Cl、NH3•H2O、NaCl等物質的量混合．溶液呈鹼性，進行說明水解小於NH3•H2O電離程度，則c（NH4+）＞c（Na+ ）爲什麼？氨根大於納，怎麼推的？
再答： 同離子效應
再問： ..詳細點，怎麼推的…
再答： 記住這種方法
再答： 當有弱根離子與對應弱酸鹼時
再答： 不考慮弱酸鹼電離
再答： 錯了哈
再答： 是不考慮水解
再問： …
再答： 也就是說氨根不電離
再答： 是不水解，又說錯了
再答： 口誤
再答： 但氨水卻要電離出氨根
再答： 氨根就比原來多了
再答： 題說顯鹼性是爲了強調電離強與水解