水電離出的氫離子濃度是10負二次方,爲什麼是往水中加入了強酸弱鹼鹽?加強醎弱酸鹽也可以促進水的電離啊.

題目:

水電離出的氫離子濃度是10負二次方,爲什麼是往水中加入了強酸弱鹼鹽?加強醎弱酸鹽也可以促進水的電離啊.

解答:

原來中性是十的七次方,現在明顯氫濃度高了,強酸弱減水解顯酸性,所以,注意這裡是水解,不考慮水的電離,和水解比起來太弱了
再問: 是水解啊?我認爲水電離出10-2氫離子,那也電離出10-2的氫氧根
再答: 氫氧根和弱減根結合了,變成弱減,
再答: 水解
再答: 弱減根把水的OH結合剩H
再答: 這就叫水解
再答: 不要覺得有水的就是電離,水解也要水,水的電離很弱,不是一個級別
再答: 不要一起看
再問: 電離出的氫氧根和弱鹼根結合生成弱鹼了,所有溶液中水電離的氫氧根沒了,是這樣嗎?
再答: 但弱減會電離出OH水也是,但很弱很弱,可以不記
再問: NH4Cl、NH3•H2O、NaCl等物質的量混合.溶液呈鹼性,進行說明水解小於NH3•H2O電離程度,則c(NH4+)>c(Na+ )爲什麼?氨根大於納,怎麼推的?
再答: 同離子效應
再問: ..詳細點,怎麼推的…
再答: 記住這種方法
再答: 當有弱根離子與對應弱酸鹼時
再答: 不考慮弱酸鹼電離
再答: 錯了哈
再答: 是不考慮水解
再問: …
再答: 也就是說氨根不電離
再答: 是不水解,又說錯了
再答: 口誤
再答: 但氨水卻要電離出氨根
再答: 氨根就比原來多了
再答: 題說顯鹼性是爲了強調電離強與水解

添加新評論

暱稱
郵箱
網站