NaOH是強電解質,在溶液中全部電離,所以溶液中的OH－與Na+不會結合,不影響水的電離,但CH3COOH是弱電解質,所

題目：

NaOH是強電解質,在溶液中全部電離,所以溶液中的OH－與Na+不會結合,不影響水的電離,但CH3COOH是弱電解質,所以溶液中的CH3COO－和H+可結合成難電離的CH3COOH分子 爲什麼OH－與Na+不會結合,OH－與Na+不會結合不影響水的電離,

解答：

「 OH－與Na+不會結合不影響水的電離」.這種說法是錯誤的,影響水的電離並非取決於兩者的結合與否,而是OH-的濃度.在一定的溫度下,氫離子和氫氧根離子的濃度乘積是常數,即所謂的離子積常數,Kw=[H+][OH-].當水中加入了氫氧化鈉後,[OH-]增大,[H+]變小,即水的電離度變小.
再問： CH3COONa電離方程
再答： CH3COONa=Na+ + CH3COO- -----首先全部電離，所有用等號 CH3COO- + H2O←→CH3COOH + OH- -----醋酸根部分水解，所有用可逆符號。