由水電離產生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,爲什麼不能確定溶液的酸鹼性?

題目：

由水電離產生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,爲什麼不能確定溶液的酸鹼性?
另外，爲什麼由水電離產生的H+濃度大於10^-7mol/L，則該溶液一定呈酸性？

解答：

溶液中的H+和OH—可能來自多種物質的電離,一種是水的電離,另一種是溶質的電離.爲了區分我們用了兩個詞：水電離的H+、溶液中的H+,當溶液中的溶質不電離出H+時,溶液中的
C（H+）等於水電離出的C（H+）,當溶液中的溶質能夠電離出H+時,溶液中的C（H+）等於水電離出的C（H+）加上溶質電離出的C（H+）,由於溶質（酸）電離出的C（H+）遠遠大於水電離出的C（H+）,所以溶液中的C（H+）近似等於溶質電離出的C（H+）.如本題的問題「由水電離產生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液」,如果該溶液爲酸的溶液,酸對水的電離起抑制作用,水電離出的C(H+)等於水電離出的C(OH—)可知,由水電離出的C(OH—)=1×10-14mol/L,則溶液中C（H+）=1mol/L；如該溶液爲鹼的溶液,溶液中的C（H+）等於水電離出的C（H+）,所以溶液中的C（OH—）=1mol/L.也就是說當溶液中由水電離產生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液時,不能確定溶液的酸鹼性.酸、鹼對水的電離起抑制作用,所以溶液中由水電離出的
C（H+）、C(OH—) 都小於1×10-7mol/L,當溶質爲可水解的鹽時,水的電離受到促進,而當由水電離產生的H+濃度大於10^-7mol/L時,該鹽一定是結合水電離出的OH—,故溶液呈酸性.