水電離和溶液酸鹼性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次冪） mol/l 水電離出的

題目：

水電離和溶液酸鹼性
酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次冪） mol/l
水電離出的 H+ 和 OH- 是一樣多的吧?那麼酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物質電離出來的嗎?
由水電離產生的H+的濃度爲10^-13 mol/l的溶液中,一定能大量共存的離子組是……
那麼水電離產生的OH-的濃度也等於10^-13 mol/l吧?既然c（H+）=c（OH-） 不是中性嗎?還談什麼共存問題?

解答：

由水電離產生的 H+ 和 OH- 是一樣多的,但是酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分不一定是酸性物質電離出來的.
因爲一般的強酸弱鹼鹽,例如氯化銨的溶液顯酸性.但是由水電離得到的H+和OH-離子的數目是一樣的,c(H+)比C(OH-)大是因爲發生了水解反應
NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+（說白了就是水電離出來的氫離子與氨根離子反應生成了氨水）
因此溶液顯酸性.