鹽類水解對水電離的影響

題目：

鹽類水解對水電離的影響
1.在PH植等於9的CH3COONa溶液中,則由水電離產生的OHˉ離子濃度爲多少?（個人理解：此鹽在水中會發生水解,即與水中的H離子結合,而產生OHˉ,所以OHˉ濃度應該要等於10ˉ5次方）
2.某溶液中由水電離出來的OHˉ的濃度=10ˉ12mol/L,則該溶液中的溶質不可能是
A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4
（個人理解：這個題目我用排除法可以選C,但是仔細斟酌起來好象也不太對,按上一題的解題思路,假設10ˉ12mol/L的OHˉ是由於NH4CL水解產生的,那麼H離子濃度應該要10ˉ2mol/L.應該是這樣沒錯吧——————）

解答：

1.第一題對
2.酸鹼會抑制水的電離,所以水在常溫下的電離後OHˉ濃度應比10ˉ7要小,而能水解的鹽可以促進水的電離,所以水在常溫下的電離後OHˉ濃度應比10ˉ7要大,所以第2題選c
但要清楚H離子是由兩部分組成,一是水的電離,二是鹽的電離.而根據水的電離方程式可得「水電離出來的OHˉ的濃度=水電離出來的H離子濃度」.所以水的電離受到抑制,所以不可能是可水解的鹽造成的.