對鹽溶液稀釋,爲什麼產生的弱酸或弱鹼物質量會增多(也就是促進水解).越稀,弱酸弱鹼不是越電離嗎,怎麼物質量會增多

題目：

對鹽溶液稀釋,爲什麼產生的弱酸或弱鹼物質量會增多(也就是促進水解).越稀,弱酸弱鹼不是越電離嗎,怎麼物質量會增多

解答：

對於弱電解質,水解強於電離,所以溶液越稀,水解程度越大,產生的弱酸或弱鹼也就越多
再問： 爲什麼平衡向右移動，加水兩邊的濃度不都是減少嗎
再答： 給你說了啊！弱電解質稀釋是水解強於電離，所以，所以平衡向水解方向移動，還有弱電解質是越稀越水解
再問： 就是爲什麼水解會強於電離 Fe3+不變 加水後水電離的oh-多了然後水解就強於電離了？
再問： 以Fecl3溶液稀釋爲例吧
再答： 因爲Fe3+水解生成了更難電離的的Fe(OH)3沉澱
再答： 弱電解質水解生成比自身很難電離的物質，如沉澱，氣體等！那麼說明它的水解強於電離
再問： 生成弱電解質也是水解強於電離吧？ 就是說加水生成了更多的弱電解質 水解程度變大 比如醋酸鈉
再答： 不是說生成更多的弱電解質，而是生成更難電離的物質！醋酸根水解生成的醋酸就是比醋酸鈉很難電離的物質
再問： 加水稀釋啊！ 不是產生了更多嗎
再答： 呃…，對的，我們說的側重點不同，你說的是產生更多的醋酸，而我說的是產生醋酸這種更難電離的物質，這才是判斷這個電解質是否水解強於電離的依據，都是對的