氯化鈉溶液能導電不僅僅是因爲氯化鈉吧?此時水應該也能導電了?因爲此時水能導電,才可以電解水?

題目：

氯化鈉溶液能導電不僅僅是因爲氯化鈉吧?此時水應該也能導電了?因爲此時水能導電,才可以電解水?

解答：

1 導電問題 —— 水也能電解出少量的氫離子或者是氫氧根離子,是弱電解質,不過,一般公認蒸餾水是不導電.氯化鈉溶解在水中會發生電離,產生氯離子以及鈉離子,在通電的情況下,形成電場,電荷發生移動,從而導電.氯化鈉在熔融狀態下同樣也會發生電離作用,如果外加電場,同樣會導電.不是水的導電 是溶液導電,氯化鈉做爲在水中做爲導電物質而已.
2 電解問題——在電解過程中,離子有先後的電解順序,在陽極會有氯離子以及氫氧根離子聚集,但是氯離子相對更穩定,因此首先氫氧根離子在陽極上發生反應,生成氧氣；在陰極聚集氫離子以及鈉離子,由於鈉相對氫氣活潑,不穩定,則鈉離子相反會更穩定,陰極區生成氫氣；在一個反應中電荷轉移數是相同的,氧的化合價變化是氫的兩倍,析出氫氣氧氣的比列是2:1,恰好是水中的氧與氫的比列.（電解反應的是水電離出的氫離子跟氫氧根離子）
再問： 1水怎麼會電離出氫氧根離子？ 2氯化鈉在水中後，如果水不能導電，請問爲什麼水分解成氫原子和氧原子後，氫原子在負極氧原子在正極？有人說是因爲水分解後又發生反應，變成氫離子和氧離子？
再答： 1）水可以電離的 爲10的-7次方 即0.0000001的數量級。 2）氫原子在負極析出，氫離子帶正點 會靠近負極 電場作用。