高一化學題:關於溶液的酸鹼性和pH值的問題
題目:
0.1mol/l的醋酸pH=a 0.01mol/l的醋酸pH=b 則a+1>b
解答:
解題思路: 0.1mol/L的醋酸的pH=a」,則c(H+)=10-amol.L-1,醋酸濃度由0.1mol/L變到0.01mol/L(相當於稀釋了10倍),若醋酸的電離平衡不移動,則c(H+)=10-(a+1)mol.L-1,但溶液越稀,電離程度越大,所以實際上c(H+)>10-(a+1)mol.L-1
解題過程:
解析:
0.1mol/L的醋酸的pH=a」,則c(H+)=10-amol.L-1,醋酸濃度由0.1mol/L變到0.01mol/L(相當於稀釋了10倍),若醋酸的電離平衡不移動,則c(H+)=10-(a+1)mol.L-1,但溶液越稀,電離程度越大,所以實際上c(H+)>10-(a+1)mol.L-1,即pH:b <a+1,故說法正確;
若有疑問,可以直接留言,我會與你一起討論的, O(∩_∩)O謝謝你的配合,祝你學習進步!
添加新評論