高一化學題：關於溶液的酸鹼性和pH值的問題

題目：

0.1mol/l的醋酸pH=a 0.01mol/l的醋酸pH=b 則a＋1>b

解答：

解題思路： 0.1mol/L的醋酸的pH=a」，則c（H＋）=10-amol.L-1，醋酸濃度由0.1mol/L變到0.01mol/L（相當於稀釋了10倍），若醋酸的電離平衡不移動，則c（H＋）=10-(a+1)mol.L-1，但溶液越稀，電離程度越大，所以實際上c（H＋）＞10-(a+1)mol.L-1
解題過程：
解析：
0.1mol/L的醋酸的pH=a」，則c（H^＋）=10^-amol^.L^-1，醋酸濃度由0.1mol/L變到0.01mol/L（相當於稀釋了10倍），若醋酸的電離平衡不移動，則c（H^＋）=10^-(a+1)mol^.L^-1，但溶液越稀，電離程度越大，所以實際上c（H^＋）＞10^-(a+1)mol^.L^-1，即pH:b ＜a+1，故說法正確；
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