高三化學題：關於溶液的酸鹼性和pH值,鹽類水解的問題

題目：

解釋C

解答：

解題思路： 根據實驗①可知，等濃度等體積的HA溶液與KOH溶液混合後溶液顯鹼性，則HA是弱酸。
解題過程：
解析：C選項，根據實驗①可知，等濃度等體積的HA溶液與KOH溶液混合後溶液顯鹼性，則HA是弱酸，再分析C選項，若x=0.2，則HA與KOH恰好完全中和，KA水解顯鹼性，pH>7，但是實際上pH=7，說明x>0.2，根據物料守恆可知c(A^-)+c(HA)>0.2/2mol/L即c(A^-)+c(HA)>0.1mol/L ，故C正確。
最終答案：見解析。