某研究性學習小組爲探究鎂與水的反應，設計如下實驗：

題目：

某研究性學習小組爲探究鎂與水的反應，設計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置於冷水中，幾乎沒有觀察到任何現象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置於熱水中，觀察到有均勻的氣泡產生．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的是______．
（2）步驟2中沒有觀察到任何現象，不能說明鎂條與冷水不反應，請舉出學習過的一個實例說明：______．
經查閱資料：活潑金屬與水反應生成對應的鹼和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的鹼就越強．某同學就向步驟2的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現，但是紅色較淡．該反應的化學方程式爲
______，由於Mg（OH）₂難溶於水，因此形成的溶液鹼性較弱．
（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個條件是______，
爲檢驗生成的氣體是氫氣，可以採用的方法____________．

解答：

（1）因鎂是一種活潑金屬，所以在鎂的表面會形成氧化鎂，所以我們在做實驗前，先用砂紙將氧化鎂除去．
（2）在發生反應時，若沒有明顯的現象時，不能說明兩者沒有發生化學反應．如氫氧化鈉和鹽酸發生的中和反應，也沒有現象，所以要確定化學反應是否發生，要根據是否有新的物質生成來確定．
（3）因放在冷水中，鎂與水反應速度較慢，所以我們得出溫度能影響反應速度．在檢驗產生的氣體氫氣時，可用點燃的方法來檢驗．
故答案爲：
（1）除去表面的氧化膜．
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現象（只要舉出反應無現象則可）．
Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）溫度；點燃後產物只有水．

試題解析：

活潑金屬能與水反應，發生置換反應．鎂的活動性比鈉和鉀的活動性弱，所以我們將鎂放入水中時，鎂與水反應的速度很慢，所以沒有明顯的現象．

名師點評：

本題考點： 實驗探究物質的性質或變化規律；影響化學反應速率的因素探究；常見氣體的檢驗與除雜方法．
考點點評： 鎂與水生成氫氧化鎂和氫氣，是一種置換反應，在此反應中有鹼生成，所以我們在溶液中滴加酚酞試液時，酚酞試液變紅色．