高中化學方程式規律總結（廣東省）

題目：

高中化學方程式規律總結（廣東省）
幫我把這些方程式「每種反應類型」的規律總結一下：
1.規律,及其原理
2.補充完整（可能有的類型不完整,或是漏了一些類型等等）
3.特例情況（如果沒有特例請註明該規律恆適用）
大恩不言謝（本人分不多,還有他用,望體諒.若執意要分,定不吝之!）

解答：

一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色）,其餘均爲無色氣體.其它物質的顏色見會考手冊的顏色表.
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S.
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大.
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常.
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛.
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定.
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力.
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸.
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低.
同分異構體之間：正>異>新,鄰>間>對.
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態,固態>液態>氣態.如：白磷>二硫化碳>乾冰.
⑨ 易升華的物質：碘的單質、乾冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻後變成白磷,氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華.
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑.
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置.
② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、胺基酸.苯酚微溶.
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大.
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳.
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶),易溶於酒精等有機溶劑.
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨.
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大,少數受溫度影響不大（如NaCl）,極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]. 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大.
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大.
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定.
③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水.
④ 鈉的密度小於水,大於酒精、苯.
6、一般,具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外).
② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑.
③ 電子層結構相同的離子,質子數越大,半徑越小.
2、化合價
① 一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子.
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價.且最高正價與最低負價絕對值之和爲8.
③ 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O.
④ 任一物質各元素化合價代數和爲零.能根據化合價正確書寫化學式（分子式）,並能根據化學式判斷化合價.
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對.鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵.一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構.
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4.
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念.
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關係.
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係.
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子.
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質.
三、基本概念
1． 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念.正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等.
2．物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要改變.常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等.
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等.(註：濃硫酸使膽礬失水是化學變化,乾燥氣體爲物理變化)
3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係.
4． 純淨物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物爲純淨物.
混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等.
5． 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應.
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6．同素異形體一定是單質,同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同.紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等爲同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體.同素異形體相互轉化爲化學變化,但不屬於氧化還原反應.
7． 同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同.
8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係.
9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的強弱關係：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義爲酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應爲HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質
15.同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級,均爲10-100nm
17.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應
18.過氧化鈉中存在Na+與O-爲2:1；石英中只存在Si、O原子,不存在分子.
19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數目不一定越多.
20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質
21.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,如Na和Al.
23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶.
24．膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電.
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
27．雨水的PH值小於5.6時就成爲了酸雨.
28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱.
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等.
31．氨水的密度小於1,硫酸的密度大於1,98%的濃硫酸的密度爲：1.84g/cm3,
濃度爲18.4mol/L.
32．碳水化合物不一定是糖類,如甲醛.
四、基本理論
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫.
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子（1H）中無中子.
4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始.
5、ⅢB所含的元素種類最多. 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等.
6、 質量數相同的原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合.
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低,易升華,爲雙聚分子,所有原子都達到了最外層爲8個電子的穩定結構）.
9、 一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因爲N2形成叄鍵.
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物.
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在. 如NaCl.
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物.
13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子.
14、一般氫化物中氫爲+1價,但在金屬氫化物中氫爲-1價,如NaH、CaH2等.
15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,矽是半導體.
16、非金屬氧化物一般爲酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物.
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2.
18、金屬氧化物一般爲鹼性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O.
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中爲+2價.
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子.
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵.
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構, 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構.
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構.
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑.
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑.如Fe3+ < Fe2+ .
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵.
27. 分子內一定不含有離子鍵.題目中有「分子」一詞,該物質必爲分子晶體.
28 單質分子中一定不含有極性鍵.
29 共價化合物中一定不含有離子鍵.
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體.
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體,其餘晶體中一定無分子.
32. 單質晶體一定不會是離子晶體.
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體.
34. 分子間力一定含在分子晶體內,其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）.
35. 對於雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子).
36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩定性無影響.
37. 微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) .例如,具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF.
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等.
39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等.
40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等.
41. ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素,還有氫元素.
42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族.
43. 分子內不一定都有化學鍵,如稀有氣體爲單原子分子,無化學鍵.
44. 共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等.
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物.
46. 對於多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子.
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體.
48. 離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物,但不是鹽.
49. 鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物.
50. 固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態物質,再如塑料、橡膠等.
51.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?
52. 原子核內一般是中子數≥質子數,但普通氫原子核內是質子數≥中子數.
53. 金屬元素原子最外層電子數較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子.
54. 非金屬元素原子最外層電子數較多,一般≥4,但H原子只有1個電子,B原子只有3個電子.
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子,但He原子爲2個電子.
56. 一般離子的電子層結構爲8電子的穩定結構,但也有2電子,18電子,8─18電子,18＋2電子等穩定結構.「10電子」、「18電子」的微粒查閱筆記.
57. 主族元素的最高正價一般等於族序數,但F、O例外.
58. 同周期元素中,從左到右,元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強,但第二周期中CH4很穩定,1000℃以上才分解.
59. 非金屬元素的氫化物一般爲氣態,但水是液態；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的.
60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?
61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯鹼性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊,其它的氫寫右邊.
62．甲烷、四氯化碳均爲5原子構成的正四面體,但白磷爲4個原子構成分子.
63．書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（l）、氣（g）
②檢查△H的「+」「－」是否與吸熱、放熱一致.(注意△H的「+」與「－」,放熱反應爲「－」,吸熱反應爲「+」)
③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）
64．「燃燒熱」指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態水時放出的熱量； 「中和熱」是指生成1mol水放出的熱量.
65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大.
66．優先放電原理
電解電解質水溶液時,陽極放電順序爲:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -.
陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．電解熔融態離子化合物冶鍊金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶鍊金屬：Hg和Ag.
68．電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液.
69．工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣,同時得到氫氣、氫氧化鈉.電解時陽極爲石墨,陰極爲鐵.
70.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質,則加入一種氧化劑時,優先氧化還原性強的物質. 如還原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ,在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化.
71．優先還原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強到弱的順序依次被還原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　順序.
72．優先沉澱原理
　　若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子,則溶解度(嚴格講應爲溶度積)小的物質優先沉澱. 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+儘量用OH＿　.
73．優先中和原理
　　若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質),當加入一種鹼(或酸)時,酸性(或鹼性)強的物質優先被中和.給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時,先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最後發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74．優先排布原理
　在多電子原子裡,電子的能量不相同.離核愈近,能量愈低.電子排布時,優先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之後,再依次排布到能量較高的軌道上去.
75.優先揮發原理
　　當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物).
　　將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度變小,因爲HCl的沸點比水低,當水被蒸發時,HCl已蒸發掉了.石油的分餾,先揮發出來的是沸點最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤滑油等.
76、優先鑑別原理
鑑別多種物質時：先用物理方法(看顏色,觀狀態,聞氣味,觀察溶解性),再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液,再鑑別；用試紙鑑別氣體要先潤溼試紙.
78、增大反應物A的濃度,那麼A的轉化率不一定降低.對於有多種反應物參加反應的可逆反應,增加A的量,A的轉化率一定降低；但對於反應：2NO2 (氣）== N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時,若增大NO2的濃度時,因體系內壓強增大,從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動,及平衡向右移動.那麼此時NO2的轉化率不是減小,而是增大了.
79、可逆反應按反應的係數比加入起始量,則反應過程中每種反應物的轉化率均相等.
80、同分異構體
通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛
通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴
再問： 我還需要離子反應的本質，例如什麼離子和什麼離子反應生成什麼...... 還有溶於水的鹽和氧化物，他們電離成什麼離子，規律如何?
再答： 我這一堆，傳不上去。。，我只給了你一部分，你要還有，不過求分！
再問： 發送到[email protected]，我看看先，全部發過來！！！ 如果滿意，你要多少都可以。
再答： 已發送