化學鹼金屬和鹵素習題將0.5MOL CL2 通入到含1MOL FeBr2的溶液中,所發生反映的離子方程式爲:CL2+2F

題目：

化學鹼金屬和鹵素習題
將0.5MOL CL2 通入到含1MOL FeBr2的溶液中,所發生反映的離子方程式爲:
CL2+2Fe2- = 2Fe3+2Cl-
爲什麼是這個式?BR2哪裡去了?化學方程式是什麼?請詳細說明.
再甲乙丙丁四個燒杯中,分別放入O.1MOL的納,氧化納,過氧化納,然後各加入100ML水,攪拌使固體完全溶解,則甲乙丙丁四燒杯中溶質的質量分數大小順序是:
丁最小,甲次之,乙和丙最大
WHY

解答：

問題1:在這個反應中,Cl2是氧化劑,Fe2+和Br-都是還原劑,但Fe2+的還原性大於Br-.因此在Cl2的量有限的情況下,Cl2優先氧化Fe2+.在這個反應中,Cl2恰好將Fe2+氧化完畢,而Br-沒有機會參與反應.
這個反應的化學方程式不好寫,因爲生成的物質有可能是FeCl3,FeBr3,FeCl2Br,FeClBr2等
問題2:溶質的質量分數=溶質的質量/溶液總質量
這四種物質放入水中發生反應後,最終的溶質都是氫氧化鈉,且質量相同,關鍵就在於比較溶液總質量,然後使用差量法比較,溶液質量最大的則質量分數最小.你只寫了三種物質,不好幫你往下寫了,有什麼問題建議你問問老師去吧.