4月7日查普通高校模擬二化學3題請教 ： 3.常溫下，將Cl2緩慢通入水中，當通入的Cl2體積爲V1時達到飽和，溶液中c

題目：

4月7日查普通高校模擬二化學3題請教 ： 3.常溫下，將Cl₂緩慢通入水中，當通入的Cl₂體積爲V₁時達到飽和，溶液中c(H⁺)變化如圖1中曲線Of，溶液中PH的變化如圖2曲線db，然後向所得飽和氯水中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液，溶液的PH變化如圖2點b之後所示，下列說法錯誤的是 A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H⁺)變化如圖1的曲線fe B.d點的PH=7，此時水的電離程度最大 C.向a點所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性增強 D.b點之前發生的離子方程式爲：Cl₂+H₂O Cl^-+H⁺+HCl0
請老師幫忙詳細解答每個選項，謝謝

解答：

解題思路： 1.明確每一階段發生反應的化學方程式和溶液中溶質的成分； 2.明確酸鹼會抑制水的電離，能水解的鹽會促進水的電離。
解題過程：
解答：選B.
解析：A. 正確，飽和氯水濃度很小，加水稀釋促進次氯酸的電離，氫離子的物質的量增多，但體積增大，氫離子濃度反而減小；
B.錯誤，d點對應的是常溫下的純水，其pH=7，此時水的電離既沒有受到促進也沒有受到抑制，屬於自然電離，隨著氯氣的通入，溶液中產生了鹽酸好次氯酸會抑制水的電離，水的電離程度減小，到b點水的電離程度最小，向溶液中滴加NaOH溶液後，發生反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O, NaClO 是強鹼弱酸鹽，發生水解會促進水的電離，當上述反應恰好進行完全時，溶液中的溶質成分是NaCl和NaClO，這是水的電離程度就大於純水的，繼續加入NaOH溶液，NaOH又會抑制水的電離，水的電離程度又會減小，故d點不是水的電離程度最大的點；
C.正確，a點是含有氯水的溶液，通入二氧化硫發生如下反應，SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl,導致溶液的酸性增強；
D.正確，b點之前的溶液都是向水中通入氯氣的過程，發生的是氯氣與水的反應。

最終答案：B