將一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反應,生成三種鹽：kcl,kclo,kclo3 結果測得溶液中

題目：

將一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反應,生成三種鹽：kcl,kclo,kclo3 結果測得溶液中含有0.05mol clo3-(就是離子)
（1）求cl-的物質的量
（2）被氧化的氯元素與被還原的氯元素質量比
（3）寫出化學方程式
我算（1）是0.1mol （2）是4：1 請問正確嗎?

解答：

其實化學最重要的就是化學反應方程式及其配平,這個搞對了,答案基本上就出來了.
10KOH + 5Cl2 = 7KCl + 2KClO + KClO3 + 5H2O
10 5 7 2 2 5
10x 5x 7x 2x x 5x
x=0.05mol 所以7x=0.35mol
根據「還失升氧氧,氧得降還還」,化合價升高的被氧化,化合價降低的被還原,所以 KCl中的氯是被還原的,KClO和KClO3中的氯是被氧化的
所以其質量比等於其個數比等於 (2+1):7= 3:7
化學反應方程式如上.