鋅和鹽酸反應時太激烈,加什麼溶液可以減緩反應速率又不減少氫氣的量?

題目：

鋅和鹽酸反應時太激烈,加什麼溶液可以減緩反應速率又不減少氫氣的量?
A：蒸餾水B：Na2SO4溶液C：NaNO3溶液D：CuSO4溶液E：Na2CO3溶液
我知道答案選A,B但是我不知道爲什麼這麼選
請你們回答的時候把每個選項能不能和鋅反應,能不能和鹽酸反應說出來,能反應的說出爲什麼,不能反應也說出爲什麼來.

解答：

A：加入蒸餾水,相當於是溶液的濃度降低,反應速率會因氫離子濃度降低而減慢,濃度降低,但是H+總量不變,所以產生氫氣的量不變
B：加入Na2SO4溶液,Na+和SO42-都是可以和H+、Cl-共存的,所以對反應產生氫氣的量無影響,但是加入的是溶液,溶液里有水,相當於是溶液的濃度降低,反應速率會因氫離子濃度降低而減慢,同A
C：加入NaNO3溶液,在H+的作用下,NO3-會顯出強氧化性,Zn會先被NO3-氧化,生成Zn2+和NO,而不會產生氫氣,離子方程式如下：3Zn + 8H+ + 2NO3- ===3Zn2+ +2NO↑+4H2O
D：銅離子會和鋅反應,離子方程式：Zn+ Cu2+ ===Zn2+ +
Cu,鋅的量減少,產生的氫氣也減少,同時鋅的表面會產生一層銅,構成Zn-Cu原電池,加快反應速率
E：碳酸根會和H+反應,H+的量減少,生成的氫氣的量會減少,離子方程式：2H+ +CO32-===CO2↑ +H2O

有問題請追問,望採納