關於電解水的問題爲了增強水的導電性,可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液.那能加入稀鹽酸嗎?但是加入稀硫酸或氫氧化鈉溶

題目：

關於電解水的問題
爲了增強水的導電性,可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液.
那能加入稀鹽酸嗎?
但是加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液不是會讓電解出來的氫氣和氧氣的體積受到影響嗎?

解答：

電解水的過程,實際是在直流電的作用下,使水微弱電離出來的H+和OH-分別獲得和失去電子,變成原子,從而再形成H2和O2.
由於水電離出來的離子非常少,所以可以加入容易電離的物質,使溶液中自由移動的離子增多,增強導電性.加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液,還能增加溶液中H+或OH-的量,使反應更容易進行.
H2O=H+ + OH-
H2SO4=2H+ + SO4 2- NaOH=Na+ + OH-
4H+ + 4e=2H2（e表示電子,下同）
4OH- -4e=2H2O+O2↑
從上面反應中可以看出,H+和OH-是按1：1個數比進行的,與水電離的情況相同,所以加入的稀硫酸或氫氧化鈉溶液的量不會影響最終產物.
但是加稀鹽酸不行,因爲Cl-比OH-更容易失去電子,所以得到的將是H2和Cl2,只有當鹽酸完全反應掉了才會產生O2.