硫酸亞鐵在酸性溶液中比較穩定,PH5時,才開始水解生成氫氧化鐵沉澱?假設亞鐵離子濃度爲1摩爾每升

題目：

硫酸亞鐵在酸性溶液中比較穩定,PH5時,才開始水解生成氫氧化鐵沉澱?假設亞鐵離子濃度爲1摩爾每升
溫度爲測定溶解積常數的溫度.他是怎麼計算出硫酸亞鐵水解時的PH值的,式子是什麼?而Fe2(SO4)3的水解呢?
才開始水解生成氫氧化鐵沉澱?是生成氫氧化亞鐵。
FeSO4+2H2O→Fe(OH)2↓+H2SO4下，怎麼計算生成沉澱時的PH值，假設亞鐵離子濃度爲1摩爾每升，溫度爲測定溶解積常數的溫度。而當Fe2(SO4)3的水解時呢？可不可以加上簡單的計算式。

解答：

Ksp=C(Fe2+)*C(OH)^2 這個式子很容易就計算出OH的濃度
查閱可知,氫氧化亞鐵的溶度積約爲1.7x10^（-14）=C(Fe2+)*C(OH)^2,而Fe2+爲1mol/L,OH濃度應爲1.3x10^（-7）,也就是pH值6.8左右.但實際上由於離子效應,比這個值要小.說pH值5左右有沉澱,應該是實測值.
FeSO4+2H2O→Fe(OH)2↓+H2SO4可以套用該公式,但是Fe（OH）3的溶度積遠遠小於氫氧化亞鐵,約爲1.1x10^（-36）,所以如果Fe3+仍爲1mol/L,則OH的濃度應爲1x10^（-12）（開三次方）,即pH=2時開始有沉澱.實際上比這個值還要小一點.