向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（　　）

題目：

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（　　）
A. 溶液中Na⁺總數不變
B. 單位體積內的OH^-數目不變
C. 溶質的質量分數變大
D. 溶液的質量不變

解答：

A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，而且溶液中還析出氫氧化鈉，則溶液中的Na⁺總數也會減少，故A錯誤；
B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，而且溶液中還析出氫氧化鈉，由於溶液溫度不變，變化後所得溶液仍爲氫氧化鈉的飽和溶液，同種溶質的同一溫度下的飽和溶液的溶質質量分數相等，所以氫氧化鈉飽和溶液的質量分數不變，即單位體積內的OH^-數目也不變，故B正確；
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應後恢復到原來溫度，溶液仍飽和，飽和溶液溶質質量分數=
溶解度
100g+溶解度，溶解度不變，溶質質量分數不變，故C錯誤；
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應後恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩餘固體，溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，故D錯誤；
故選B．

試題解析：

根據Na₂O溶於水發生如下反應：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O固體，會因發生反應而消耗飽和溶液中的水而析出固體，變化後的溶液仍爲飽和溶液，由於「恢復至原來溫度」，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則溶質質量分數也不變．

名師點評：

本題考點： 飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數．
考點點評： 本題考查飽和溶液及溶解度，注意根據飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質的特點，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．