氯化鈉中混有少量硝酸鉀使用蒸髮結晶方法的原理是什麼?

題目：

氯化鈉中混有少量硝酸鉀使用蒸髮結晶方法的原理是什麼?
我是這麼想的,吧氯化鈉和硝酸鉀的混合物配置成氯化鈉的飽和溶液,之後開始蒸發,加熱的過程中水溫不斷增大,氯化鈉溶解度增加的很小,硝酸鉀的溶解度增加的很大,之後水不斷被蒸發,氯化鈉由於溶解度變化小,所以不斷被析出,而硝酸鉀此時的溶解度很大,很難被析出,到最後得到很多氯化鈉.可是到最後水不是也被蒸發完了麼,那樣的話硝酸鉀也會出來,又成混合物了.怎麼回事呀.

解答：

氯化鈉中混有少量硝酸鉀使用蒸髮結晶方法的原理：蒸髮結晶：蒸發溶劑,使溶液由不飽和變爲飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸髮結晶.例如：當NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時,即可採用此法,先分離出KNO3,再分離出NaCl.
【或者：因爲在相同溫度下,硝酸鉀在水中的溶解度比氯化鈉要大很多,所以直接加熱溶解,然後冷卻結晶即可析出氯化鈉晶體,而硝酸鉀會留在殘留液中,注意不要蒸乾溶劑.】