某溫度下，重水（D2O）的離子積KW=1×10-12，若用PH一樣的定義來規定PD，則PD=-lgc（D+）．

題目：

某溫度下，重水（D₂O）的離子積K_W=1×10^-12，若用PH一樣的定義來規定PD，則PD=-lgc（D⁺）．
（1）在該溫度下，純重水的PD=______；
（2）在該溫度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=______；
（3）在該溫度下，100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合後，PD=______．

解答：

某溫度下，重水（D₂O）的離子積K_W=1×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L；若用PH一樣的定義來規定PD，則PD=-lgc（D⁺）=6；
（1）在該溫度下，重水（D₂O）的離子積K_W=1×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L；若用PH一樣的定義來規定PD，則PD=-lgc（D⁺）=6，故答案爲：6；
（2）在該溫度下，離子積爲C（D⁺）×C（OD^-）=10^-12；1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液中C（OD^-）=0.01mol/L，所以C（D⁺）=10^-10mol/L；PD=-lgc（D⁺）=10，故答案爲：10；
（3）在該溫度下，100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合後，n（D⁺）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol；n（OD^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol；
混合反應剩餘OD^-，所以得到C（OD^-）=
0.04mol−0.02mol
0.2L=0.1mol/L，依據水溶液中 的離子積常數計算C（D⁺）=10^-11mol/L，PD=5，故答案爲：11．

試題解析：

（1）結合水的電離平衡和離子濃度，類推得到重水的電離和離子濃度，計算重氫離子濃度計算PD；
（2）依據溶液中存在離子積是常數計算；
（3）酸鹼反應計算過量的離子濃度計算，結合溶液中的離子積是常數計算PD．

名師點評：

本題考點： 水的電離；pH的簡單計算．
考點點評： 本題考查了PH的計算方法和應用，變化爲重水溶液中，依據PH類推計算，關鍵是離子積在溫度一定時是常數，題目難度中等．