溶液的酸鹼性把80mL NaOH溶液加入到120mL的鹽酸中,所得溶液的pH爲2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量

題目：

溶液的酸鹼性
把80mL NaOH溶液加入到120mL的鹽酸中,所得溶液的pH爲2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同,則它們的濃度爲（）
A.0.5mol/L
B.0.1mol/L
C.0.05mol/L
D.1mol/L
抱歉 還有一個想問問的問題
就是pH＝11的NaOH溶液，由水電離出來的氫離子濃度是多少？（需要詳解~
還有 關於這個「水的電離和溶液的酸鹼性」 爲什麼這麼難學？有沒有什麼快速入門的方法？

解答：

1:設濃度爲C,利用所得溶液PH爲2列方程,又因爲混合後體積爲200ml,所以剩餘氫離子的物質的量爲0.2L*10^-2=2*10^-3,也就是用鹽酸中的氫離子減去氫氧化鈉里的氫氧根=2*10^-3.
120ml*10^-3*C-80ml*10^-3*C=2*10^-3
解得C=0.05
方程左邊就是用鹽酸中的氫離子減去氫氧化鈉里的氫氧根,右邊就是剩餘的氫離子的物質的量.選C.
2:pH＝11的NaOH溶液中,氫離子來源就是依靠水電離,所以用公式算出來的氫離子就是水電離的,-㏒10（H+）=11,C(H+)=10^-11.
水的電離和溶液酸鹼性確實不好學,在溶液中的離子,除了水自己電離的還有溶質帶來的,所以在解題要具體問題具體分析,分清這些離子倒底是從哪裡來的,而且要掌握一個不變的關係就是由水電離的氫離子和氫氧根是相等的,有時做題會卡在那裡,有可能就是忽略了這個關係.你問的第二個問題,可以改一下：由水電離出的氫氧根離子的濃度是多少?在計算出水電離的氫離子後,根據等量關係就可以算出水氫氧根離子濃度,但它不是溶液中總的,所以要注意分清楚和各種離子關係.而溶液酸鹼性又涉及溫度關係,在做題時就要多考慮了,不能只看PH值.