某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示,則a,b,c三點溶液水的電離程度順序怎麼樣

題目：

某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示,則a,b,c三點溶液水的電離程度順序怎麼樣?

解答：

看不清圖,默認是下a,右b,上c.
初始PH相同,氯化銨靠水解呈酸性,鹽酸電離呈酸性.加水之後,氯化銨還可以水解,而鹽酸的H+
恰好有抑制了水解.所以加水之後的,氯化銨溶液的H+顯然比鹽酸的多,所以PH要低一些,因此下面那條線是氯化銨的.一個促進水解,一個抑制水解,所以,a>c.
氯化銨的溶液中的H+是水中得來的,換句話說,H+的濃度就是水解H+的濃度.PH越低,H+濃度大,水解程度大.所以a>b.
PH相同的兩種溶液,氯化銨中,H+濃度就是水解產生的H+濃度,鹽酸中H+濃度就是水解的H+加上HCl電離產生的H+的濃度,顯然,氯化銨溶液的水的電離程度大.所以b>c.
所以電離程度a>b>c.
再問： 那個a＞b這裡。應該不可以根據pH來判斷水解程度的大小。pH會呈現a＜b是因爲稀釋後，b的氫離子的物質的量增大(根據越稀越水解)，可是由於水的稀釋才使得b的氫離子的物質的量濃度下降，pH升高的。所以我認爲是b處的水解程度大於a處
再問： 經過多方求證，終於明白了。雖然你的回答不完全正確，不過採納你了！！！