某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氫氧化鈉與0.1mol/L鹽酸混合後溶液pH爲多

題目：

某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氫氧化鈉與0.1mol/L鹽酸混合後溶液pH爲多少

解答：

剩下的氫氧根離子濃度=（0.9-0.1）÷2=0.4..
水的離子積等於4×10的﹣14次方.因此,氫離子濃度等於4×10的﹣14次方除以0.4等於10的﹣13次冪.因此ph是13..