鹽水解實質是鹽電離出來的某種離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質

題目：

鹽水解實質是鹽電離出來的某種離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質
所以逆反應應該是弱電解質的電離,爲什麼書上說是中和反應.

解答：

這是什麼書?高中課本嗎?
弱酸根、弱鹼根在水環境下是不穩定的,與水電解出的H+和OH-結合,讓它們更穩定,這就是鹽水解.其逆反應爲一個弱酸和弱鹼的中和反應.樓主把任意一個水解方程寫出來就明白了.
再問： 他與離子反應生成弱電解質，逆反應應該是弱電解質的電離
再答： 實際上，水中電離出的H+，OH-不可能大量存在，25°C下是10^-7次方mol/L 水解實際上是和水的反應，比如醋酸根 CH3COO- + H2O =可逆號= CH3COOH + OH- 它實際上方程寫的是水分子，因爲水中不可能大量存在H+或OH- 是邊水解邊電離，平衡不斷向右移動。 逆反應自然是中和反應