PH均爲11的NaoH和Na2co3溶液中,由水電離產生的氫離子濃度誰大

題目：

PH均爲11的NaoH和Na2co3溶液中,由水電離產生的氫離子濃度誰大

解答：

兩個溶液中氫離子濃度的話是一樣大的,因爲PH均爲11.但是Na2CO3溶液中由水產生的氫離子的物質的量比NaOH溶液中的大,因爲CO3 2-是弱酸根,在水中結合水電離的氫離子生成弱酸的酸式根（HCO3-）甚至是弱酸（H2CO3).水電離出一個氫離子的同時也電離出一個氫氧根,而氫離子被結合了只剩下氫氧根,促進水的電離,使水的電離不斷向右進行,從而顯鹼性.而NaOH電離出氫氧根,抑制水的電離,使溶液顯鹼性.綜上所述,Na2co3溶液中水電離產生的氫離子的物質的量比NaOH溶液中的大.但是要注意「濃度」是一種物質在溶液中的概念,氫離子被結合後在溶液中的量就不能按溶液中氫離子濃度來算了,所以這裡應該說是水電離產生的氫離子的物質的量.兩個溶液中氫離子濃度是一樣大的,雖然說Na2CO3溶液水電離產生的氫離子的物質的量多.水的電離離子方程式：H2O = OH- + H+（中間等號應用可逆符號）