常溫下 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%)該溶液的PH可能是多少

題目：

常溫下 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%)該溶液的PH可能是多少

解答：

已知電離度α 和濃度,可以算出弱電解質電離出的離子濃度, c（離子）= cα 水的濃度要知道, c(H2O)= 1000g/18g/mol /1L =55.5mol/L 那麼,溶液中水電離出的 c(H+)=c(OH-)= 55.5mol/L *10-10/55.5%= 10^-12 mol/L 這個值遠遠小於 1*10^-7mol/L .說明水的電離受到抑制, 溶液可以是酸爲溶質,也可以是鹼,那麼 pH= 2 （酸溶質） pH= 12 （鹼溶質）
求採納