只要滿足鹽類水解的條件（鹽必須溶於水,鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子）就可以水解嗎?水的電離不是很弱嗎?不是很難電

題目：

只要滿足鹽類水解的條件（鹽必須溶於水,鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子）就可以水解嗎?水的電離不是很弱嗎?不是很難電離出氫氧根離子和氫離子嗎?是不是鹽電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子促進了水的電離 那都有什麼可以促進水的電離?還有不是鹽類水解的程度很小嗎 那爲什麼有電離平衡 電解質分子的濃度與離子的濃度怎麼可能相等 比如FeCl3能水解後與氫氧根離子結合 是不是因爲生成了HCl促進了水的電離 水解的程度很小嗎?只有很少氫氧化鐵 大部分還是氯化鐵?那如果弱酸弱鹼鹽豈不是有一種很多的原來溶質 兩種水解後的溶質?不要用百度百科的回答看不懂

解答：

滿足鹽類水解的條件就能水解,水是個極弱的電解質,所以很難電離出氫離子和氫氧根離子.由於鹽電離出來的弱離子與水電離出來的氫離子或氫氧根離子結合,使得氫離子或氫氧根離子濃度減小,所以促進了誰的電離,有弱離子如：醋酸根離子或碳酸根離子或銨根離子等都能促進水的電離.FeCl3和氫氧根結合,使氫氧根減低,生成物濃度降低,水的電離平衡向正反應方向移動,所以氫離子濃度大於了氫氧根離子的濃度.不是你認爲生成了鹽酸促進了水的電離.水中加入鹽酸,是會抑制水的電離.因爲鹽類水解是酸鹼中和反應的逆反應,所以水解程度較小.所以在氯化鐵溶液中大部分是氯化鐵.弱酸弱鹼鹽都水解,情況很複雜,我們高中階段不要求掌握的
再問： 不是鹽類水解的程度很小嗎 那氯化鐵水解後只有少數氫氧化鐵 有鹽酸嗎 電離平衡是什麼 爲什麼氫離子或氫氧根離子濃度減小，所以促進了誰的電離
再答： Fe3++3H2O= Fe（OH）3+3H+ ，溶液中是會有少量鹽酸的，H2O=H++OH- 這就是電離平衡，你加入了Fe3+會和OH-生成弱電解質，所以促進了水的電離平衡。在具體的這個題目中是溶液中的氫氧根濃度減小了。你初三，這些理論到高一才會講到的