已知醋酸、醋酸根離子在溶液中醋酸的電離常數比醋酸根的水解平衡常數要大,

題目：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中醋酸的電離常數比醋酸根的水解平衡常數要大,
現有50mL0.2mol/l醋酸與50mL0.2mol/l醋酸鈉混合製得溶液甲,問：爲什麼對甲進行微熱,K1與K2同時增大 爲什麼在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH幾乎不變
爲什麼在甲中加入5mL0.1mol/L的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會變大?

解答：

樓主好!
首先問兩個問題——K1是電離常數嗎?K2是水解常數嗎?
如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸與50mL0.2mol/l醋酸鈉混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他們的電離或水解都是要吸熱的.根據勒夏特列原理,可知其K1與K2會同時增大【或者根據「越熱越電離,越熱越水解」也可以啦!】.爲什麼在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的PH幾乎不變呢?樓主學過緩衝溶液了沒有?醋酸與醋酸根構成緩衝溶液,所以外來的少量酸鹼對其影響很小【或者可以這麼想：加入少量NaOH溶液後,無非就多了些醋酸根,少了些醋酸,醋酸根與醋酸的K1、K2本來就小,多一些或少一些對其影響不大】.至於「爲什麼在甲中加入5mL0.1mol/L的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會變大」按理說,K值只受溫度影響,應該不會變才對——所以,可以推測：鹽酸與醋酸根反應,生成CH3COOH,強酸制弱酸,放熱,溫度升高,根據第一問,醋酸K1增大.
樓主聽懂了嗎?不懂再問哦.