銨根離子與水溶液電離出的氫氧根離子結合從而促進水的電離,但爲什麼向水中加入氨水會抑制水的電離,

題目：

銨根離子與水溶液電離出的氫氧根離子結合從而促進水的電離,但爲什麼向水中加入氨水會抑制水的電離,

解答：

因爲氨水得先電離才能產生銨根離子,這個過程中產生的氫氧根離子抑制水的電離.
再問： 那當它們再次達到電離平衡時，水中多出的銨根離子是不是又會和水電離出的氫氧根離子結合從而促進水的電離
再答： 只要氨水電離，哪怕只要一個分子電離就是在抑制水電離。如果最終結果是促進的話，相當於氨水不電離，那又是從哪裡來的銨根離子呢？電離了x個銨根最多促進x個水電離，但是電離這x個銨根的過程中已經抑制了x個水的電離，再促進也無法逆轉的
再問： 其實我覺得是既不促進也不抑制
再答： 看題目你已經高二應該已經學過反應平衡了吧，我來從頭給你講解一遍好了。
首先是氨水的電離有一個反應常數，也就是電離常數Kb，這個Kb=c（NH4+）*c（OH-）/c（NH3·H2O），而這個Kb一定是一個大於0的常數，這也就意味著銨根離子濃度必定不能爲零。
如果你能理解上面那段話的話，後面就變得簡單了。銨根離子是由氨水電離而來，電離產生的OH-必然抑制水的電離，至於電離出的銨根離子是否會促進水的電離這個問題，首先你得問問氨水電離出的OH-答不答應。
再問： 可是雖然氨水電離出的氫氧根抑制了水的電離，但只要水中有氫氧根離子，就會和銨根離子結合從而降低氫氧根離子的濃度，促進水的電離。
再答： 剛才說到反應平衡，那我就繼續說好了。
NH3·H2O=可逆=NH4+ + OH-這個反應，剛才說過了，有一個反應常數Kb，當c（NH4+）*c（OH-）/c（NH3·H2O）