1.向PH=6的蒸餾水中加入晶體NaHSO4,保持溫度不變,測得溶液的PH=1,則水電離出來的C(H+)=

題目：

1.向PH=6的蒸餾水中加入晶體NaHSO4,保持溫度不變,測得溶液的PH=1,則水電離出來的C(H+)=
2.25℃下,向濃度均爲0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至過量,部分沉澱溶解的離子方程式爲——
3.在25℃下,將amol/l的HA與0.01mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應平衡時C(Na+)=C(A-),則溶液顯——性（酸、鹼、中）,用含a的代數式表示HA的電離常數Ka=——
4.在1mol/lCuSO4溶液中含有少量Fe3+雜質,PH值控制在——才能出去Fe3+而Cu2+仍爲1mol/l（當溶液中鐵離子濃度小於等於10^-5mo/l時一般認爲該離子已除盡,已知某溫度下氫氧化鐵的Ksp=8*10^-38,Cu(OH)2的Ksp=4*10^-18,lg2=0.3)
請詳細說明下理由,

解答：

第一題,PH=1,可算得OH,水電離出來的H 和OH是相等的
第二題,手頭上沒書,不是銀氨反應吧.
第三題,水中只有那麼離子,OH H NA A.由電離平衡,OH=H,是中性
第四題,Cu爲1mol/L,由Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2.KSP知道了,就可以算出OH的濃度,水的電離常數也知道了,那麼PH也知道了
再問： 能寫出過程嗎，和答案
再答： 我提供的是思路，剩下的是按計算器和找工具書的事了。。。 給你一條魚，不如給你提供漁的方法，不是麼。
再問： 那我一個個問吧 首先，第一題，PH=1是NaHSO4電離出來的H+濃度嗎？還是水也有電離一部分，我不理解「水電離出來的C(H+)=」是什麼意思，一下子說水電離出的H和OH濃度相等，一下子又說他們乘積是10^-14次，怎麼理解
再答： 不是，有水電離出來的，只不過量少就是了。PH=6是中性水，說明OH=H，都是-6次方當，C(H)C(OH)=10*(-12).當PH=1時，這個等式還成立，這個時候OH的濃度可算出來(別說還算不出來。)，水電離出來的OH和H永遠相等，也就知道C H了。問題多，私密我吧。 （他們乘積是10^-14次）這個說法是有條件的，和溫度有關。只有中性水PH=7的時候才是。
再問： 第二題我給你答案，是Cu(OH)2+4NH3.H2O==[Cu(NH3)4]2+ +4H2O 我想問的是氯化鎂會不會也形成沉澱，然後沉澱也溶解了呢？ （還有Fe3+與過量的氨水反應，沉澱會不會也溶解）
再答： 第二題，我只知道有銀鏡反應，其他的。Cl化物，只有Ag不溶。Fe的沉澱不溶解。