常溫下,將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,由水電離出的c(H+)=( )

題目：

常溫下,將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,由水電離出的c(H+)=( )

解答：

解,PH=1 可求得C(H+)=10^-1mol\L
1ml 稀釋到100ml 有C1*V1=C2*V2 ,稀釋後C(H+)=1.0X10^-3mol\L
根據Kw=C(H+)XC(OH-) 而C(H+)總=C(H+)a+C(H+)w
C(H+)a＞＞C(H+)w 則C(H+)w=C(OH-)w=Kw\C(H+)=1.0X10^-3mol\L
C(H+)w=10^-14÷10^-3=1.0×10^-11mol\L
即由水電離的氫離子濃度1.0×10^-11mol\L