常溫時PH=a的溶液,若a>7,爲什麼在強鹼弱酸鹽的水溶液中,由水電離出的C(H+)=C(OH-)=

題目：

常溫時PH=a的溶液,若a>7,爲什麼在強鹼弱酸鹽的水溶液中,由水電離出的C(H+)=C(OH-)=
=10^(a-14),剛開始學,不太懂

解答：

水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等.強鹼弱酸鹽溶液中,弱酸的陰離子結合水電離出的氫離子,使溶液中氫離子濃度減小,促進水電離,所以溶液中氫氧根就是水電離出的,氫離子小於水電離出的