弱電解質在水溶液中部分電離,可水解的鹽溶液中,離子發生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙鈉溶

題目：

弱電解質在水溶液中部分電離,可水解的鹽溶液中,離子發生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙鈉溶液中c(CH3COO-)不相等
能幫我理解下嗎 謝謝
用電離方程式解析下哈

解答：

0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸鈉溶液中c(CH3COO-)不相等.
因爲乙酸是弱電解質,在水溶液中只有少部分電離,它的電離度才是1.33% ,也就是100個乙酸分子中才有1.33個乙酸電離.電離方程式：CH3COOHCH3COO-+ H+,所以0.1mol/L的乙酸溶液中c(CH3COO-)很小,c(CH3COO-)遠遠的小於0.1mol/L.
而乙酸鈉是強電解質,在水溶液中全部電離,CH3COONa=CH3COO-+Na+ ,乙酸鈉又是強鹼弱酸鹽,所以水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH- ,CH3COO-的水解只是極少量的,故c(CH3COO-)比較大,小於0.1mol/L,但近似爲0.1mol/L.
所以0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸鈉溶液中c(CH3COO-)不相等.