高中化學必修一酸、鹼、鹽在水溶液中的電離

題目：

高中化學必修一酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
書上酸、鹼、鹽在水溶液中的電離寫到Na2SO4溶液與稀KCl溶液混合觀察不到現象.是因爲Na2SO4電離出來的Na+、SO42-與KCl電離出來的K+、Cl-的混合,沒有發生化學反應,爲什麼?Na2SO4電離出來的Na+爲何沒與KCl電離出來的Cl-反應生成NaCl呢?而Na2SO4與BaCl2在溶液中發生了電離會有（Ba2+ ）+（ SO42-）結合反應產生BaSO4沉澱.酸鹼鹽在水溶液中電離出來的離子在什麼情況下會結合反應產生新物質呢

解答：

這樣回答你吧,其實Na+,SO42-,K+,CL-四種離子在水溶液中是混合存在的,其實也有NaCl形成,但是剛形成·又電離成Na+,CL-是一個動態平衡過程,也就是說單位時間裡形成NaCl的量與NaCl電離的量相等,所以你們老師爲了讓你們好理解,就直接讓你們理解爲不反應.
而（Ba2+ ）+（ SO42-）則不同,由於單位時間內（Ba2+ ）+（ SO42-）形成沉澱的量遠遠大於BaSO4溶解的量,所以以形成沉澱爲主,所以外在表現就是你們老師說的形成了沉澱.
其實等到以後你們應該要學化學反應的基本原理,也就是四大平衡理論,熱平衡,電離平衡,水解平衡,溶解平衡；嘿嘿,你所提的這個問題就可用電離平衡和溶解平衡來解釋.在此不多說了,打了好長時間呢.