取10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀釋到500ml,則此溶液由水電離出的c(H+)= mol/l

題目：

取10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀釋到500ml,則此溶液由水電離出的c(H+)= mol/l

解答：

10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀釋到500ml
所以n(HCl)=0.05mol/L/50=0.001mol/L
c(H+)酸電離=0.001mol/L
c(H+)酸電離*c(OH-)水電離=10^-14 常溫下
c(OH-)水電離=10^-14/10^-3=10^-11mol/L
而水產生一個H+就必然產生一個OH-
由水電離出來的c(H+)=10^-11mol/L