25℃,某溶液中水電離出的c (H+)=10^-5mol/L,則該溶液可能是下列情況中的

題目：

25℃,某溶液中水電離出的c (H+)=10^-5mol/L,則該溶液可能是下列情況中的
A．該溶液可能是酸或鹼溶液
B．該溶液是鹽溶液
C．該溶液中c(OH-)=10^-5mol/L
D．該溶液與pH=9的氫氧化鈉等體積混合,混合後溶液可能呈中性
請問爲什麼A不可以?如果是一種該溶液是pH=9的鹼或者pH=5的酸爲什麼不行?

解答：

如果是酸溶液或鹼溶液,水的電離是被抑制的,水電離出的氫離子濃度不可能大於10^-7mol/L,只有鹽類水解是促進電離的,所以A不對,這題要注意的就是水電離產生的氫離子濃度是10^-5mol/L,並不是溶液中的氫離子濃度