大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出的H+,是指溶液中實際存在的H+,還是?

題目：

大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出的H+,是指溶液中實際存在的H+,還是?
就是水電離出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12還是水全部電離出的（包括和co32-結合的）c水(h+)=10^-2?

解答：

PH=12的Na2CO3溶液中,溶液中 PH=12 (H+)=1×10-12mol/L 有c(H+)•c(OH-)=Kw c(OH-)=1×10-2mol/L
由水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-2mol/L
氫離子一部分與碳酸根結合,一部分存在於溶液中
再問： 那麼水電離的H+就是包括了在HCO3-,H2CO3中的H和水溶液中的h+嘍？？？
再答： 是