原題：若溶液中由水電離產生的c（OH-)=1*10-4mol/L,則該溶液呈什麼性

題目：

原題：若溶液中由水電離產生的c（OH-)=1*10-4mol/L,則該溶液呈什麼性

解答：

溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1,受抑制,或促進,則溶液可能是強酸性溶液或強鹼性溶液,
A、Al3+在鹼性條件下不能存在,故A錯誤；
B、四種離子之間不反應,且與H+離子或OH-也不反應,故B正確；
C、AlO2-離子在酸性條件下不能存在,故C錯誤；
D、NH4+在鹼性條件下不能存在,故D錯誤．
再問： 爲什麼不可以判斷出是受抑制？
再答： 水電離出的：C（H+）=c（OH-）=1×10-14mol•L-1 原本是10^-7 所以受到促進或抑制 則一定是加入酸或鹼或電離大於水解的酸式鹽抑制了水的電離 則溶液可能是酸性溶液或鹼性溶液，
再問： 水電離出的：C（H+）=c（OH-）=1×10-14mol•L-1 原本是10^-7 這裡不是可以看出是抑制了嗎？
再答： 是可抑制啊 我不是說了？ 則一定是加入酸或鹼或電離大於水解的酸式鹽抑制了水的電離 【好像不能促進】
再問： 那不能促進，就不能是酸或鹼了吧，只能是酸性鹽或鹼性鹽吧！
再答： 在強酸、強鹼環境下，水的電離都要被抑制，即水電離出的c(OH-)、c(H+)都要小於1×10-7mol/L（25攝氏度下），所以題干中當給出水電離出的c(OH-)或c(H+)遠小於1×10-7mol/L時，就意味著溶液中可能是強酸，也可能是強鹼。