某溶液中由水電離產生的c（H+）=10^-10mol/L,該溶液中的溶質不可能是（ ）（雙選）

題目：

某溶液中由水電離產生的c（H+）=10^-10mol/L,該溶液中的溶質不可能是（ ）（雙選）
某溶液中由水電離產生的c（H+）=10^-10mol/L,該溶液中的溶質不可能是（ ）（雙選）
A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl

解答：

AB
正常情況下 水電離產生的氫離子濃度爲10^-7mol/L.,現在是10^-10mol/L,顯然水的電離收到抑制,而抑制水的電離的在這四個選項中是強酸和強鹼
所以答案爲AB.A中碳酸根水解,促進水的電離,B中鐵離子水解,促進水的電離
再問： 此題並沒有說明是在25°C下啊，水電離產生的氫離子濃度就不一定爲10^-7mol/L.還有可能是10^-12mol/L，按此推理，A、B也有可能呀。
再答： 沒有說明 默認爲常溫 這道題目沒有說明是不是25攝氏度 不能算作是題目的缺陷 沒有說明就是常溫 這是約定俗成的 就像我們說某某溶液一樣 沒有說明 指的就是水溶液
再問： 水電離產生的氫離子濃度是10^-10mol/L，那這種溶液顯什麼性？不說溫度不會出現異議嗎？
再答： 溶液顯酸性和鹼性都有可能，因爲由水電離出的氫離子濃度爲10^-10mol/L，則由水電離出的氫氧根離子的濃度也是10^-10mol/L，若溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度約爲10^-4mol/L,若溶液顯鹼性，則溶液中氫氧根離子的濃度約爲10^-4mol/L