25℃時將24g硝酸鈉溶解在76g水中，其溶質的質量分數爲______，現將此溶液均分成三等份，則每一份溶液的溶質質量分

題目：

25℃時將24g硝酸鈉溶解在76g水中，其溶質的質量分數爲______，現將此溶液均分成三等份，則每一份溶液的溶質質量分數均爲______．
（1）取第一份溶液，將其升溫到50℃，則所得溶液的溶質質量分數爲______．
（2）取第二份溶液，要使其溶質質量分數減小爲原來的三分之一，需加入______g水．
（3）取第三份溶液，要使其溶質質量分數增大爲原來的1.5倍，需加入______g硝酸鉀或者蒸發掉水______g．

解答：

將24g硝酸鈉溶解在76g水中，所得溶液的溶質的質量分數=
24g
24g+76g×100%=24%；根據溶液的均一性，平均分成三份後，溶液的溶質質量分數不變；
故答案爲：24%；24%；
（1）溫度升高，溶質的溶解度變大，但溶液因沒有溶質可繼續溶解而溶液組成不變，溶液的溶質質量分數仍爲24%；
故答案爲：24%；
（2）設需要加水的質量爲x
平均分成三份後，其中每份溶液的質量=（24g+76g）×
1
3≈33.3g；
溶液的溶質質量減小爲原來的三分之一即溶液的溶質質量分數=24%×
1
3=8%；
33.3g×24%=（x+33.3g）×8%
解之得 x=66.6g
故答案爲：66.6g；
（3）使其溶質質量分數增大爲原來的1.5倍，即溶液的溶質質量分數=24%×1.5=36%；
設需要增加硝酸鉀的質量爲y，或需要蒸發水的質量爲z
33.3g×24%+y=（33.3g+y）×36%
解之得 y≈6.2g
33.3g×24%=（33.3g-z）×36%
解之得 z=11.1g
故答案爲：6.2；11.1．

試題解析：

首先利用溶質質量分數公式，計算溶液的溶質質量分數；然後依據題目要求，分析溶液的改變對溶質質量分數的影響．

名師點評：

本題考點： 有關溶質質量分數的簡單計算；溶液的概念、組成及其特點；用水稀釋改變濃度的方法．
考點點評： 溶液具有均一性，把溶液任意倒出一部分，溶液的溶質質量分數不變；反過來，相同質量分數的溶液混合後溶液的溶質質量分數不變．