把2.3g鈉放入水中,要使每100個水分子中含有1個Na+離子,需水多少g?

題目：

把2.3g鈉放入水中,要使每100個水分子中含有1個Na+離子,需水多少g?

解答：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
0.1mol 0.1mol
因此 反應消耗掉的水爲0.1mol
反應後,每100個水分子中含有1個Na+離子,則100mol水就有1molNa+
n（Na+）=0.1mol 故 n（H2O）=10 mol
水的總物質的量爲：10+0.1=10.1mol
水的質量爲 m = 10.1 * 18 = 181.8g