預測Na3Po4的酸鹼性,若鹽能發生水解,寫出反應的離子方程式

題目：

預測Na3Po4的酸鹼性,若鹽能發生水解,寫出反應的離子方程式

解答：

磷酸是弱酸,磷酸根離子在水溶液中會水解,磷酸電離常數：7.6X10^-3(Ka1) 6.3X10^-8(Ka2) 4.4X10^-13(Ka3)
而氫氧化鈉是強鹼,在水中完全電離,鈉離子在水溶液中不水解.
因此磷酸鈉水溶液顯鹼性.
水溶液中存在的平衡：
PO43-+H2O==（可逆）==HPO42-+OH-
HPO42-+H+==（可逆）==H2PO4-+OH-
H2PO4-+H+==（可逆）==H3PO4+OH-（以上三條是水解方程式）
還有一個平衡一般不寫的（H++OH-==（可逆）==H2O,嚴格地講應寫作H3O++OH-==（可逆）==H2O）
不要認爲H2PO4-+H+==（可逆）==H3PO4+OH-是不發生的,雖然磷酸二氫鹽的水溶液顯酸性,但這只是電離程度大於水解程度,所以顯酸性,而水解是必然發生的,只有抑制和促進之說.