向水中加入易水解的鹽類物質,水的電離平衡怎樣變

題目：

向水中加入易水解的鹽類物質,水的電離平衡怎樣變
我的意思是溶於水中的鹽類，比如是氯化銨吧，銨根例子是結合水電離出的氫氧根還是拆開水分子，結合氫氧根產生氫離子？如果是結合水已經電離出的氫氧根的話，那水的電離就受到促進了；若是岔開水分子的話，那水的電離就受到抑制了，我之所以產生第二種想法是因爲他的水解的離子方程式是：NH4+ + H2O====NH3·H2O+H＋，
不好意思，如果是向已經達到水解平衡的氯化銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液的話，氫氧根是通過和氫離子反應而促進水解還是直接跟銨根離子結合產生一水合氨呢？謝謝諸位傾力相助，某必有重謝

解答：

首先要明確的是水的電離（也包括其他很多弱電解質）和鹽類水解都是極其微弱的,一般一千個裡面電離一個已經算大的了.
你那個氯化銨的例子來說吧,銨根水解產生氫離子促進水電離是在有大量銨根的基礎上才可以發生的,而你水解出來的氫離子卻是很少很少的（但在PH=7附近很少的氫離子也能對其PH有很較改變,你用lg自己試試就好了）,所以出來的氫離子對水電離的影響在前面銨根面前就可以忽略了.
你的補充也是一樣的,水電離的氫離子微乎其微,遠小於銨根例子濃度,所以當然是根銨根反應的多多了啦.