如果氧化鈉放入水中,氫離子會和它一直反應,水的電離平衡是否會向右移?

題目：

如果氧化鈉放入水中,氫離子會和它一直反應,水的電離平衡是否會向右移?

解答：

(1) H2O = H(+) + OH(-) 可逆
(2) Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + 2OH(-)
反應(2)減少了溶液中H(+)的濃度,促使反應(1)的平衡正向（右）移；只時該過程中產生的H(+)不斷被反應掉,因此溶液中OH(-)的濃度會不斷增大.
再問： 可是答案卻是水的平衡向左移，是不是因爲其他原因呀？
再答： 明顯，原答案是錯的，沒有其它原因；只是最終水的電離平衡被氫氧化鈉所抑制，但更合理的解釋是氧化鈉反應掉了溶液中的H(+)，使溶液中H(+)濃度減少，平衡正向移動了。