在水中溶入下列物質,可使水的電離平衡向右移動的是 1.H2so4 2.NH4Cl 3.Cl2 4.NaoH 5.Na

題目：

在水中溶入下列物質,可使水的電離平衡向右移動的是 1.H2so4 2.NH4Cl 3.Cl2 4.NaoH 5.Na
在水中溶入下列物質,可使水的電離平衡向右移動的是
1.H2so4 2.NH4Cl 3.Cl2 4.NaoH 5.Na
重點解釋下CL2和NA,它們都和水反應,那麼電離平衡不是應該左移嗎,爲什麼是右移呢

解答：

H2O ,=` H+ + OH-
右移：NH4Cl Cl2 Na
NH4Cl(s)溶於水後 NH4+(aq)和OH-(水)反應,促進水的電離.
Cl2 + H2O ,=` HClO + Cl- + H+
注意上面的H+來源於水,HClO的結構是HO-Cl,氧原子在中間,也能電離出H+.所以上面的H+全部來源於水,所以說促進了水的電離.
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2(氣體)
注意上面的OH-也來自水,所以說促進了水的電離.
左移：H2SO4 NaOH
H2SO4自己能提供H+,NaOH自己提供OH-,都是抑制水的電離.
這類題目建議寫離子方程式,分清楚氫離子和氫氧根離子的來源.
再問： CL2和NA是不是分別消耗了H2O的H 和OH，所以平衡右移？
再答： 嗯，好聰明。