關於中和熱,書上是這樣定義的：稀溶液中,酸和鹼發生中和反應,生成1mol水時的反應熱.（57.3 KJ/mol）

題目：

關於中和熱,書上是這樣定義的：稀溶液中,酸和鹼發生中和反應,生成1mol水時的反應熱.（57.3 KJ/mol）
但是如果是稀硫酸和稀氫氧化鋇反應（完全符合定義）生成1MOL水的同時還會有硫酸鋇沉澱,那麼反應熱就一定不是57.3kj/mol了是書上的定義錯了嗎?

解答：

中和熱的定義：在稀溶液中酸跟鹼發生中和反應而生成1mol水（液態）,這時的反應熱叫做中和熱.例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol ,則稀鹽酸＋氫氧化鈉,稀硝酸＋稀氫氧化鉀等強酸與強鹼反應生成1mol水都是放出57.3kJ/mol熱量.
注意：
①稀溶液是指溶於大量水中的離子.
②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應.
如：以下反應熱非中和熱：1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s)+H2O(1),因爲還有BaSO4的生成熱.
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