：關於影響電離平衡的因素

題目：

：關於影響電離平衡的因素
1.弱電解質的物質的量濃度,電離平衡向電力方向移動,但爲何電離程度呀減小呢?
2釋釋溶液電離平衡向電離方向移動,爲什麼電離程度增大?
3.爲什麼稀釋溶液要用看做是減壓,而不能直接想成濃度減小?
4.增大弱電解質濃度,爲什麼弱電解質的轉化率降低,物質的量分數增大?而電離出的離子物質的量分數減小
這是課外書上的東西 不是很明白 .

解答：

1：以醋酸分子的電離爲例子.當加入醋酸分子的時候,根據化學平衡的性質,平衡向右移動,即向電離方向移動.但是,醋酸是弱電解質,即不是加入一個就電離一個,加入你加入100個,也許只有幾個電離,即加的多,電離的少,自然電離程度就小了.
2：還以醋酸爲例,加水的時候一種方法是將電離看成醋酸和水的反應,增加反應物,平衡電離方向移動,電離程度增加.或者將電離看成是水分子的布朗運動,它對醋酸分子的撞擊使其產生電離,當水多了,撞擊的程度就大了,電離的就多了.
3：加入了弱電解質會使溶液的蒸汽壓下降,因此是減壓.（這個我也不是很確定,建議你去看看《物理化學》的稀溶液的相關內容.）
4：原因可參考第一問.