各種影響水電離的因素發生後,電離平衡的移動方向以及氫離子氫氧根離子的濃度變化求解答

題目：

各種影響水電離的因素發生後,電離平衡的移動方向以及氫離子氫氧根離子的濃度變化求解答
H2O→（H+）+（OH）-,分別（1）升高溫度（2）加入NaCl（3）加入NaCl溶液（4）加入NaOH溶液（5）加入HCl溶液會讓平衡怎樣移動,氫離子和氫氧根離子濃度怎樣變化?

解答：

①升溫：H2O的電離爲吸熱過程,升溫平衡右移,H+、OH-濃度同等程度增大
②加入NaCl固體：高中階段認爲沒有影響
根據鹽效應,加入強電解質NaCl後,H2O的解離度增加,即平衡右移,H+、OH-濃度同等程度增大
但這一效應影響不大,可以忽略
③加入NaCl溶液：相當於加入H2O,平衡右移,H+、OH-濃度同等程度減少
④加入NaOH溶液：OH-的量增加,平衡左移,OH-濃度增大,H+濃度減少
⑤加入HCl溶液：H+的量增加,平衡左移,OH-濃度減少,H+濃度增大
對於④⑤情況,也可用水的離子積解決
25℃,Kw=[H+][OH-]=10^-14
[H+]=10^-14/[OH-],[OH-]↑,[H+]↓
[OH-]=10^-14/[H+],[H+]↑,[OH-]↓