電離平衡中加入水,如反應CH3COOH==CH3COO+H

題目：

電離平衡中加入水,如反應CH3COOH==CH3COO+H
濃度是全部變小,電離是濃度越小,電離程度越大,那麼平衡怎麼移動?

解答：

電離程度越大,平衡向右移動.
稀釋對於主要離子的濃度是減小的,但這裡OH-濃度是升高的.
因爲Kw=c(H+)*c(OH-),溫度不變,Kw不變,c(H+)下降,所以c(OH-)升高.
再問： CH3COOH濃度不也是變小嗎？而且電離越快，c（H+）不是變大嗎
再答： CH3COOH濃度是變小的，H+濃度也是變小的。 H+數目增多不等於濃度增大，因爲體積也在增大。 稀釋對於主要離子的濃度是減小的。這點需要記住。